ХимияЗадачаТольяттинский государственный университет
Практическое задание по курсу «Химия» (вариант 16) включает пять расчётных задач по основным разделам общей и неорганической химии. Первая — определить объём углекислого газа, получаемого при сжигании 5 т угля с массовой долей углерода 95 %, при заданных температуре и давлении. Вторая — по массам гидроксида калия и серной кислоты, вступивших в реакцию, рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность кислоты. Третья — по порядковому номеру элемента (№ 87 и № 40) составить электронную формулу атома, определить валентные электроны и квантовые числа трёх последних электронов, охарактеризовать положение в периодической таблице, сравнить электроотрицательность, атомные радиусы и энергии ионизации с соседними элементами группы и периода, указать состав атома. Четвёртая — вычислить
ХимияКурсовой проектТольяттинский государственный университет
Курсовой проект по дисциплине «Процессы и аппараты в химической технологии и биотехнологии» посвящён расчёту ректификационной колонны для разделения смеси метанол — этанол. Работа опирается на заданные исходные данные: расход питания 13,5, содержание низкокипящего компонента в питании 54, в дистилляте 92 и в кубовом остатке 2,6. В содержательной части последовательно раскрываются описание технологической схемы, материальный баланс колонны, определение скорости пара и диаметра аппарата, гидравлический расчёт тарелок, определение числа тарелок и диаметра колонны, а также тепловой расчёт установки. Комплект включает готовые файлы с расчётно-пояснительной частью, оформленные по стандартному титульному листу вуза. Материал подойдёт для использования в качестве образца при выполнении аналогичных проектов по расчёту массообменного оборудования и ректификационных установок.
Контрольная работа по дисциплине «Химия» (неорганическая химия). В файле собраны решения нескольких заданий. Среди них — сравнение электронных конфигураций ионов (Ba2+ и Cs+, Ba2+ и Hg2+) с пояснением на основе электронно-графических формул атомов. Также представлены задачи: установить, может ли самопроизвольно протекать реакция; вычислить константу равновесия для обратимой реакции 2 NO2(г) ⇄ 2 NO(г) + O2(г); разобрать окислительно-восстановительную реакцию с участием K2Cr2O7, H2S и H2SO4. Работа включает расчёты и обоснования.
