ХимияЗадачаТольяттинский государственный университет
Практическое задание по курсу «Химия» (вариант 16) включает пять расчётных задач по основным разделам общей и неорганической химии. Первая — определить объём углекислого газа, получаемого при сжигании 5 т угля с массовой долей углерода 95 %, при заданных температуре и давлении. Вторая — по массам гидроксида калия и серной кислоты, вступивших в реакцию, рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность кислоты. Третья — по порядковому номеру элемента (№ 87 и № 40) составить электронную формулу атома, определить валентные электроны и квантовые числа трёх последних электронов, охарактеризовать положение в периодической таблице, сравнить электроотрицательность, атомные радиусы и энергии ионизации с соседними элементами группы и периода, указать состав атома. Четвёртая — вычислить
Контрольная работа №1 по дисциплине «Химия» представляет собой готовый материал с расчётными заданиями. В работе рассматриваются темы эквивалентов, молярной массы эквивалента, атомной и молярной массы металлов, состава оксидов и реакций нейтрализации. Первое задание посвящено оксиду одновалентного металла: по известным массам оксида и металла нужно вычислить молярную массу эквивалента металла и его оксида, а также молярную и относительную атомную массу металла. В материале приведено решение с расчётом массы кислорода в оксиде и использованием эквивалентной массы кислорода. Далее предлагается задача на нейтрализацию ортофосфорной кислоты гидроксидом натрия, где требуется вычислить количество вещества эквивалентов и молярную массу эквивалента. Работа оформлена в одном файле .doc.
Контрольная работа по дисциплине «Химия» (неорганическая химия). В файле собраны решения нескольких заданий. Среди них — сравнение электронных конфигураций ионов (Ba2+ и Cs+, Ba2+ и Hg2+) с пояснением на основе электронно-графических формул атомов. Также представлены задачи: установить, может ли самопроизвольно протекать реакция; вычислить константу равновесия для обратимой реакции 2 NO2(г) ⇄ 2 NO(г) + O2(г); разобрать окислительно-восстановительную реакцию с участием K2Cr2O7, H2S и H2SO4. Работа включает расчёты и обоснования.
